初三化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識點歸納

　　在平凡的學習生活中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編為大家整理的初三化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識點歸納，希望對大家有所幫助。

　　1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

　　即：(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

　　2、有關計算：

　�、僖阎�溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　�、谝�配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;

　�、巯♂屓芤旱挠嬎�(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);

　　m(濃液)×m(濃)%=m(稀液)×m(稀)%

　�、馨奄|(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。

　　3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟

　�、怯嬎悖河嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

　�、确Q量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

　　⑸量�。河昧客擦咳∷�需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;

　�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。

　　4、最新初中化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解知識點

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

　　③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　�、苡嬎闶街腥苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

　�、莓斎軇┲兴�溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　5、：拋物線的*質(zhì)初三數(shù)學知識點歸納

　　1.拋物線是軸對稱圖形。對稱軸為直線x=-b/2a。

　　對稱軸與拋物線唯一的交點為拋物線的頂點p。特別地，當b=0時，拋物線的對稱軸是y軸(即直線x=0)

　　2.拋物線有一個頂點p，坐標為：p(-b/2a，(4ac-b^2)/4a)當-b/2a=0時，p在y軸上;當=b^2-4ac=0時，p在x軸上。

　　3.二次項系數(shù)a決定拋物線的開口方向和大小。

　　當a0時，拋物線向上開口;當a0時，拋物線向下開口。|a|越大，則拋物線的開口越小。

　　4.一次項系數(shù)b和二次項系數(shù)a共同決定對稱軸的位置。

　　當a與b同號時(即ab0)，對稱軸在y軸左;

　　當a與b異號時(即ab0)，對稱軸在y軸右。

　　5.常數(shù)項c決定拋物線與y軸交點。

　　拋物線與y軸交于(0，c)

　　6.拋物線與x軸交點個數(shù)

　　=b^2-4ac0時，拋物線與x軸有2個交點。

　　=b^2-4ac=0時，拋物線與x軸有1個交點。

　　=b^2-4ac0時，拋物線與x軸沒有交點。x的取值是虛數(shù)(x=-bb^2-4ac的值的相反數(shù)，乘上虛數(shù)i，整個式子除以2a)用于化學方程式的計算。

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