初中化學必備的基礎(chǔ)知識總結(jié)
初中化學是我們初三新增的一門學科，初中化學主要是無機化學為主，比起計算，更注重的是學生對基礎(chǔ)知識點的掌握。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學重要的知識，希望對大家有用!
初中化學知識
必考點一
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。(馬上點標題下藍字"初中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨!)
分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的.原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考點二
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考點三
分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。
相似點：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學知識重點
物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)
9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
初三化學考點知識
一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷
�、谧詈笏鶞y結(jié)果偏小的原因有三：
�、�、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;
�、�、裝置氣密性不好;
�、！⒆詈笏５臍怏w沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的實驗室制法
�、賹夤苌烊朐嚬苌僭S;②應根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實驗室制取
�、偎x試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單;節(jié)約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實驗
�、賹嶒炃�，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發(fā)生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性，易潮解
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