九年級上冊重要的化學知識點

　　快速學好九年級的化學，關鍵是常復習和多記憶。課后要及時復習在課堂上學習的新知識，平時也要反復記憶重要的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!

　　九年級化學必背知識

　　一、常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗

　　(1)氣體的發(fā)生裝置

　　(2)氣體的收集裝置

　�、� 排水集氣法

　�、� 向上排空氣集氣法

　�、� 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。

　　(3)氣體驗純與驗滿方法

　　(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理

　　二、常見物質(zhì)的分離和提純

　　(1)過濾法

　　(2)蒸發(fā)法

　　(3)結晶法

　　(4)沉淀法

　　(5)氣化法

　　(6)轉化法

　　(7)溶解法

　　(8)吸收法

　　三、課本上的重點實驗

　　(1) 空氣中氧氣含量的測定

　　(2) 燃燒的條件

　　(3) 分子的運動

　　(4) 水的組成

　　(5) 驗證質(zhì)量守恒定律

　　四、常見物質(zhì)的溶解性

　　常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;

　　常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀;

　　常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶;鹽酸銀不溶;硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶;碳酸鉀、鈉、銨能溶;碳酸鎂微溶。

　　五、金屬活動順序表的應用

　　金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

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　　金屬活動性由強到弱

　　金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

　　(1)金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　(2)金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬

　　六、 復分解反應發(fā)生的條件：

　　生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出;② 有氣體放出;③ 有水生成。

　　九年級化學知識要點

　　一、有關“不同”

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同。)

　　4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

　　二、有毒的物質(zhì)

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　三、實驗室制法

　　1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實驗室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實驗室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　四、工業(yè)制法

　　1、O2:分離液態(tài)空氣

　　2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　3、H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

　　九年級化學必考知識

　　1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3.原子團一定是帶電荷的.離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)

　　(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

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