如何進(jìn)行化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)
化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是教師向?qū)W生傳播化學(xué)知識(shí)的媒介，是學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)必不可少的工具，同時(shí)也是科學(xué)研究、學(xué)術(shù)交流的一種手段。
化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際統(tǒng)一規(guī)定用來(lái)表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的符號(hào)。它具有簡(jiǎn)明直觀，概括力強(qiáng)的特點(diǎn)，也有助于培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的抽象思維和理解力。因此，化學(xué)教師如何深入理解化學(xué)用語(yǔ)的概念內(nèi)涵，準(zhǔn)確而熟練地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，掌握化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)規(guī)律、方法和特點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)雙基教學(xué)的關(guān)鍵。
一、化學(xué)用語(yǔ)的起源
1808年，道爾頓在化學(xué)中首先開(kāi)始使用基于原子論觀點(diǎn)的、表示元素原子和化合物的符號(hào)，即所謂道爾頓符號(hào)。畫(huà)出了一些原子和化合物的表示符號(hào)共37個(gè)。如：
元素 氫 氮 碳 氧 磷 硫 鐵 鋅 銅
符號(hào)
化合物 水 氨 一氧化碳 碳酸
符號(hào)
1819年，柏齊里烏斯倡議并開(kāi)始使用元素拉丁文名稱(chēng)第一個(gè)字母表示元素，他建議：用簡(jiǎn)單的字母表示主要的非金屬元素，用附加第二個(gè)小寫(xiě)字母的辦法來(lái)區(qū)分那些第一個(gè)字母相同的金屬或其它非金屬元素。至今使用的化學(xué)符號(hào)就是在柏齊里烏斯倡議的原則基礎(chǔ)上形成的符號(hào)體系。例如：用C表示碳元素，Ca表示鈣元素；S表示硫元素，Si表示硅元素；N表示氮元素， Na表示鈉元素等等。為了便于國(guó)際交流，進(jìn)行規(guī)定和統(tǒng)一化學(xué)用語(yǔ)的工作，多年來(lái)國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）開(kāi)展了大量工作；我國(guó)化學(xué)會(huì)和科學(xué)院均設(shè)立專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)，從事化學(xué)名詞的翻譯和規(guī)定工作。中學(xué)化學(xué)課本中的元素符號(hào)都是世界各國(guó)所公認(rèn)、統(tǒng)一的。
二、化學(xué)用語(yǔ)的分類(lèi)和相關(guān)的內(nèi)容
在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語(yǔ)主要包括化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個(gè)部分。它是按現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)課本知識(shí)體系有計(jì)劃有目的地引入的。在初中階段初步形成體系，在高中階段得到充分提高。
1．化學(xué)符號(hào)主要包括：元素符號(hào)、離子符號(hào)、同位素符號(hào)、電子式、根式。
2．化學(xué)式主要包括：最簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、同分異構(gòu)式、用電子式表示分子的結(jié)構(gòu)的化學(xué)式、用配位鍵結(jié)合的絡(luò)合物、用氫鍵表示的化合物。
3．化學(xué)方程式主要包括：化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、可逆反應(yīng)方程式、可逆反應(yīng)通式、電極反應(yīng)方程式、鹽類(lèi)水解反應(yīng)方程式、用電子式表示分子形成過(guò)程的式子。
4．化學(xué)圖式主要包括，化合物的分子圖式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子和離子的軌道表示式、共價(jià)分子軌道表示式、電子排布式、電子云圖、電子云界面圖、電子云徑向分布圖、電子云的角度分布圖、晶體結(jié)構(gòu)圖。
對(duì)于每一種化學(xué)用語(yǔ)，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡(jiǎn)式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。又如：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O它是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)。表示的意義是：表示離子間的反應(yīng)；表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此，教師要統(tǒng)觀全局，理清脈絡(luò)，認(rèn)清各種化學(xué)用語(yǔ)的特點(diǎn)，比較各自的異同點(diǎn)以及它們之間的相互聯(lián)系。在初中化學(xué)教學(xué)中就要打好一定的基礎(chǔ)，然后在此基礎(chǔ)上有計(jì)劃有步驟地引入和講清新的化學(xué)用語(yǔ)，這樣，從整體著眼，從具體入手，環(huán)環(huán)扣緊，嚴(yán)格要求，就能收到較好的效果，完成化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)目標(biāo)中確定的教學(xué)任務(wù)。
三、在化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1．從化學(xué)教學(xué)起始階段就要不斷滲透有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)內(nèi)容。
對(duì)于元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，學(xué)生過(guò)去從沒(méi)接觸過(guò)，但又是教學(xué)中的難點(diǎn)，學(xué)生往往感覺(jué)枯燥無(wú)味，認(rèn)為記元素符號(hào)是一種“苦差事”，教師不妨采取一些教學(xué)的超前措施，避免學(xué)到后面《元素》一節(jié)內(nèi)容時(shí)，大量元素符號(hào)一起呈現(xiàn)在學(xué)生面前，并要求他們一下子熟記，以至挫傷他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。為了分散難點(diǎn)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，要從“緒言”一節(jié)開(kāi)始，就有選擇地給出一些元素符號(hào)和一些物質(zhì)的化學(xué)式。例如：銀白色金屬鎂帶，點(diǎn)燃后能在空氣中燃燒，生成了白色粉末狀物質(zhì)氧化鎂。在課本中用文字表示如下：鎂+氧氣氧化鎂 在教學(xué)中可告知學(xué)生：在化學(xué)中，鎂用符號(hào)Mg表示，氧氣用符號(hào)O2表示，氧化鎂用MgO表示。那么這個(gè)化學(xué)變化就可表示為：Mg+O2MgO（這里不要求配平），并說(shuō)明這種表示化學(xué)反應(yīng)的式子，是一種國(guó)際通用的化學(xué)書(shū)面語(yǔ)言。促使學(xué)生學(xué)習(xí)行為的有的性。習(xí)讀成鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂。在這個(gè)反應(yīng)里，我們認(rèn)識(shí)了二個(gè)元素符號(hào)Mg和O，二個(gè)化學(xué)式O2和MgO，緊接著在第一章空氣、氧氣中，我們又學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，又認(rèn)識(shí)了氮N、碳C、硫S、鐵Fe、磷P、銅Cu、鋁Al等元素符號(hào)。同時(shí)又認(rèn)識(shí)了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮?dú)釴2等化學(xué)式。并會(huì)寫(xiě)出碳、硫、鐵、磷與氧氣反應(yīng)的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。為后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下了基礎(chǔ)。
這樣，從一開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)就滲透化學(xué)用語(yǔ)，學(xué)生容易接受，不吃力，反而很感興趣，了解到化學(xué)中的這些符號(hào)成為化學(xué)這門(mén)課的特點(diǎn)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。
在集中學(xué)習(xí)元素符號(hào)時(shí)，可以在已經(jīng)熟悉部分元素符號(hào)的基礎(chǔ)上，把中學(xué)常用的27種元素中最常見(jiàn)的`17種元素編成三句韻律語(yǔ)：碳C氫H氧O氮N氯Cl硫S磷P，鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鐵Fe鋅Zn，再加三個(gè)銅Cu汞Hg銀Ag。然后每節(jié)課抽出5分鐘默寫(xiě)幾個(gè)元素符號(hào)和化學(xué)式，并要求學(xué)生做“元素名稱(chēng)元素符號(hào)”，“物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式”的互現(xiàn)練習(xí)。同時(shí)把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插進(jìn)去，使學(xué)生在變式練習(xí)中加深記憶達(dá)到熟練掌握的目的。
隨著知識(shí)的積累，要求學(xué)生每見(jiàn)到一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式，就要說(shuō)出它是由哪些元素組成的。如：H2O，是由氫元素和氧元素組成的；CO2，是由碳元素和氧元素組成的；NH4HCO3是由氫元素氮元素碳元素氧元素四種元素組成的。
這種在起始課就開(kāi)始滲透化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)方法是行之有效的，為后面學(xué)習(xí)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的含義奠定了基礎(chǔ)。
2．了解化學(xué)用語(yǔ)表示的意義，是學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)的關(guān)鍵
學(xué)生不但要能正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)、分子式和化學(xué)方程式，更重要的是要掌握化學(xué)用語(yǔ)的意義。如：要讓學(xué)生見(jiàn)到CO2這個(gè)分子式時(shí)，要知道它表示的意義應(yīng)有以下10個(gè)方面：
�。�1）表示二氧化碳
�。�2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
�。�3）表示碳、氧元素質(zhì)量比為3∶8。
�。�4）表示1個(gè)二氧化碳分子。
�。�5）表示1摩二氧化碳分子。
�。�6）表示1個(gè)二氧化碳分子里有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子。
�。�7）表示1摩二氧化碳分子里有1摩碳原子，2摩氧原子。
（8）表示二氧化碳的分子量是44。
�。�9）表示二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44克／摩
（10）表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩二氧化碳?xì)怏w的體積是22.4升。
這樣，就使枯燥的二氧化碳分子式變成了活生生的，既有宏觀又有微觀、既有定性又有定量的事實(shí)了。
又如：C＋O2CO2這個(gè)化學(xué)方程式，應(yīng)使學(xué)生掌握以下六點(diǎn)含義：
�。�1）表示了碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳。
（2）表示了反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
�。�3）表示了碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12∶32∶44，即3∶8∶11。
�。�4）表示了碳、氧氣、二氧化碳的微粒個(gè)數(shù)比或物質(zhì)的量比是1∶1∶1。
�。�5）表示在同溫同壓下氧氣和二氧化碳?xì)怏w體積比是1∶1。
（6）體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。
這樣，當(dāng)學(xué)生掌握了這些含義后，不論再做概念判斷，還是應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算，就找到了依據(jù)，再根據(jù)題目的具體要求，進(jìn)行適當(dāng)?shù)娜∩�。更重要的是使學(xué)生具體明確學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的目的，意義和要求。
3．化學(xué)用語(yǔ)中氧化還原方程式與氧化還原反應(yīng)概念的關(guān)系。
學(xué)生在初中初次學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，是從得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)什么是氧化、什么是還原的。在高一時(shí)，就要求從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原。并要掌握氧化還原方程式的配平。從而也進(jìn)一步認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是化合價(jià)的升降或電子的轉(zhuǎn)移。為了把氧化還原反應(yīng)學(xué)深學(xué)透，就要從6方面來(lái)入手，掌握氧化還原化學(xué)方程式反映的有關(guān)定性和定量知識(shí)內(nèi)容。
�。�1）要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�。�2）提出被氧化和被還原的元素。
�。�3）要標(biāo)出反應(yīng)中的氧化過(guò)程和還原過(guò)程。
�。�4）找出氧化劑和還原劑。
�。�5）明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�。�6）有些反應(yīng)還要定量地分析出起氧化劑作用或起還原劑作用的物質(zhì)，物質(zhì)的量是多少。
有利于學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，掌握氧化還原方程式配平的方法，從而正確地書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式。
4．化學(xué)用語(yǔ)的綜合復(fù)習(xí)
在化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)，要對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)通過(guò)具體實(shí)例做一全面的復(fù)習(xí)。例如通過(guò)對(duì)同一微粒的不同表示方法，從而明確它們所代表的不同意義。
進(jìn)一步復(fù)習(xí)
�。�1）上述微粒中能自相結(jié)合成非極性分子的氯原子、氫原子。
�。�2）上述微粒中能互相結(jié)合成極性分子的是氫原子與氯原子結(jié)合生成氯化氫分子。
（3）上述微粒中能互相結(jié)合成非極性分子的是氫原子與碳原子，結(jié)合生成的甲烷分子。
上述微粒中能結(jié)合成離子化合物的原子是鈉原子與氯原子，結(jié)合生成的氯化鈉。
總之，化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，教師要通盤(pán)考慮精心組織教學(xué)。教學(xué)方法上要靈活多樣，既要講解清楚，又要反復(fù)練習(xí)，提高學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效率。另外還要嚴(yán)格要求在理解其涵義的基礎(chǔ)上去記憶，在規(guī)范化書(shū)寫(xiě)的訓(xùn)練過(guò)程中去識(shí)別，在應(yīng)用中進(jìn)一步去掌握。
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