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中考化學必背的化學方程式
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子�；瘜W方程式反映的是客觀事實。下面是小編在整理的中考化學必背的化學方程式，歡迎閱覽。
一、物質與氧氣的反應：
�。�1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：燃燒
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
其他反應：
13.葡萄糖緩慢氧化：
�。�3）氧氣的來源：（分解反應）
14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgOHg+O2↑
15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）
16.雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）
17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水
�。�1）酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑
19.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
21.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
�。�2）堿性氧化物+水--------堿
23.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O===H2SO4
其它反應：
26.堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
三、質量守恒定律
28.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
29.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
四、碳和碳的氧化物
�。�1）碳的化學性質
31.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
32.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
33.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
34.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
35.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
36．煤爐的底層：C+O2點燃CO2
37．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
38．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質：
39．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）：H2O+CO2===H2CO3
42．二氧化硫與水反應（酸雨）：SO2+H2O===H2SO3
43．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
44．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
�。�4）一氧化碳的性質（還原反應，不屬于置換反應）：
45．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2
47．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
48．一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
其它反應：
49．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
50．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
51．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
52．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
六、金屬
�。�1）金屬單質+氧氣--------金屬氧化物（化合反應）
53．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
54．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
55.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
56.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
七、金屬活動順序
57.鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽（置換反應）
65.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.鋅和硫酸亞鐵溶液反應：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.鋁和硫酸亞鐵溶液反應：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
75.鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
�。�3）金屬鐵的治煉原理：
76．一氧化碳與三氧化二鐵反應：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
八、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
�。�1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）
（2）酸+堿--------鹽+水（中和反應）
77.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.鹽酸和氫氧化鋇反應：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
83.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.鹽酸和氨水反應：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氫氧化鈣反應：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氫氧化鋁反應：3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反應：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
�。�4）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽（復分解反應）
94．大理石與稀鹽酸反應(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸鉀和稀鹽酸反應：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99．硝酸銀與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100．碳酸鈉與稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101．硝酸鋇與稀硫酸反應：Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102．氯化鋇和稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
（5）堿性氧化物+酸--------鹽+水（復分解反應）
103.氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵銹)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化鋁和稀硫酸反應：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化鈣和稀硝酸反應：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化鎂和稀硝酸反應：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、堿的化學性質
�。�1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水（不是復分解反應）
112．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）
�。�3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應）
117.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氫氧化鋇與硫酸鈉：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、鹽的化學性質
�。�1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽（置換反應，方程式見上）
�。�2）鹽+酸--------另一種鹽+另一種酸（復分解反應，方程式見上）
�。�3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應，方程式見上）
�。�4）鹽+鹽-----兩種新鹽（復分解反應）
123．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124．氯化鋇和硫酸鈉：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125．氯化鋇和碳酸鈉：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化鋇和硫酸銅：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸鋇和硫酸鈉：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸銨和氯化銅：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
拓展閱讀
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22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
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