2024成人高考化學物質(zhì)的顏色復習知識點

　　在平平淡淡的學習中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編收集整理的2024成人高考化學物質(zhì)的顏色復習知識點，歡迎大家分享。

　　化學物質(zhì)的顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　銅：單質(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　FeS——黑色固體

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF—&mda

　　化學結(jié)構(gòu)復習資料

　　1、半徑

　�、� 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、� 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、� 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　�、� 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　　① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、� 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、� 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、� 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

　�、� 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

　　復習注意事項

　　一、集中精力，做好復習工作

　　高三是成考前最后的沖刺階段，時間緊張，在這么關(guān)鍵的時間里，同學們一定要集中精力，做好復習工作。要穩(wěn)定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接成考。

　　二、緊跟學校教師課堂教學

　　按照老師的指導做好每部分的專項復習。在復習階段，要跟緊學校教師的復習步驟，在教師的指導下做好每個部分的專項復習，并在此基礎上做好各個知識板塊的典型習題。

　　三、發(fā)現(xiàn)問題，及時解決

　　在復習的過程中，同學們要注意發(fā)現(xiàn)問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜，發(fā)現(xiàn)一個問題解決一個問題。每復習一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。

　　四、抓住主干知識

　　成考的復習，除了要抓住主干知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。

　　五、重視對實驗的復習

　　重視對基本實驗的復習，培養(yǎng)學生設計和完成實驗的能力。要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結(jié)果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現(xiàn)的非預期現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的實驗能力和創(chuàng)新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現(xiàn)象、結(jié)果、過程以及結(jié)論，切實提高實驗能力。

　　六、不要“迷戀”復習資料

　　正確的學習方法比盲目做題更重要。復習是一個學習階段，將已經(jīng)學過的各章各節(jié)的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。復習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發(fā)揮最好的效果，在復習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。

　　氣體制取和收集知識點歸納

　　1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

　　①反應物的狀態(tài) ②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　　①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項：

　�、俑咤i酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

　�、诼人徕浿蒲鯕鈺r不能混有可燃物

　�、蹖�氣管應只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　�、趹�用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍色，產(chǎn)物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

　　基礎知識

　　分子、原子、離子、元素、化合價的相關(guān)觀點：

　　1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子

　　2、分子是原子構(gòu)成的考試用書

　　3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小

　　4、分子、原子都不斷運動

　　5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

　　6、同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同

　　7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

　　8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

　　9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變中是否可以再分

　　10、離子是帶電的原子或原子團

　　11、原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變

　　13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子

　　14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

　　15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同

　　16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

　　17、元素的化學性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系

　　18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　20、單質(zhì)中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零

　　21、元素只講種類不講個數(shù)

　　22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分

　　23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價一定會改變

　　24、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類：

　　1、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變考試用書

　　2、化學變化是有新物質(zhì)生成的變化

　　3、物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))

　　4、微觀上化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)

　　5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

　　6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

　　7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發(fā)生爆炸

　　8、提高燃燒效率的兩種方法：

　　①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

　　9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：

　�、俣己脱鯕夥磻� ②都放出熱量 ③都是氧化反應

　　10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

　　11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質(zhì)變質(zhì)，風化

　　12、特別的混合物：

　　溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

　　13、六大營養(yǎng)物質(zhì)：

　　糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

　　14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

　　化學用語

　　1、元素符號表示意義有：

　�、俦硎灸撤N元素

　�、诒硎驹撛�素的一個原子

　�、塾行┻�可以表示單質(zhì)的化學式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學式表示的意義有：

　�、俦硎灸澄镔|(zhì)

　　②表示該物質(zhì)的一個分子(想一想哪些不符合)

　�、郾硎驹撐镔|(zhì)由何種元素組成

　　④表示一個某某分子由幾個某某原子構(gòu)成

　　3、離子符號表示某離子

　　4、化學方程式可知：

　�、僭摶瘜W反應的反應物和生成物，以及反應條件

　�、诟魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比

　　③參加反應的粒子數(shù)(計量數(shù))

　　5、活用：

　�、僭�素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)

　�、谠�素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構(gòu)成(即原子的個數(shù)比)

　�、墼�素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

　�、茉�素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價

　　6、化學式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)

　　7、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)

　　8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎 ②遵守質(zhì)量守恒定律

　　質(zhì)量守恒定律

　　1、參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變

　　“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變

　　“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變

　　元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍色的火焰，鑒別應看產(chǎn)物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

　　14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

　　15、酸的性質(zhì)：

　�、偎岷椭甘緞┓磻�

　　②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)

　�、鬯岷蛪A發(fā)生中和反應

　�、芩岷湍承�鹽反應

　�、菟岷徒饘傺趸�物發(fā)生復分解反應

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