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2017成人高考化學原電池反應復習資料
原電池反應是成考化學考試中一個非常重要的考點，提前做好相應的復習很重要。那么關于成人高考化學原電池反應復習資料有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考化學原電池反應復習資料，希望大家喜歡。
原電池反應X—Y(電解質溶液)或X//電解質溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)
Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)
離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應)
C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)
離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應)
C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應)
化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應)
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應)
化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)
Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應)
化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應)
PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應)
化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應)
PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應)
化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)
(-)Li–e-==Li+(氧化反應)
(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應)
化學方程式Li+MnO?2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應)
Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應)
化學方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
成考化學復習知識點
知識點一：質量守恒定律
在一切化學反應中，反應前后：
①原子的種類沒有改變;
�、谠拥臄�(shù)目沒有增減;
③原子的質量也沒有變化
所以反應前后各物質的質量總和相等。
總結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和; ②元素的種類元素的質量; ③原子的種類; ④原子的數(shù)目; ⑤原子的質量。
一定改變的是： ①物質的種類; ②分子的種類;
可能改變的是： 分子的數(shù)目。
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，
二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
知識點二：化學方程式
1.書寫原則：
(1)以客觀事實為依據(jù)
(2)遵循質量守恒定律
2.書寫步驟
(1)寫：寫出反應物和生成物的化學式
(2)配：配平化學方程式
(3)注：注明化學反應發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)
以下是配平的口訣記憶：
左反應、右生成 化合價、化學式 系數(shù)平、原子等 等號連、條件清
生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明
3.化學方程式的配平方法
(1)配平：在化學式前填上適當系數(shù)，使式子左右兩邊的各原子數(shù)目分別相等，從而體現(xiàn)質量守恒定律。
(2)方法：
�、儆^察法： 查左、右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)
�、谧钚」稊�(shù)法： 找左右兩邊出現(xiàn)機會較多，原子個數(shù)變化較大地原子的個數(shù)的最的小公倍數(shù)。
�、燮鏀�(shù)配偶數(shù)法：
a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素
b.該元素的原子在各端總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
c.由已推出的化學計量數(shù)決定其他化學式的化學計量數(shù)
知識點三：根據(jù)化學方程式進行簡單計算的解題思路、基本步驟及注意事項
(1)解題思路：審題分析--找關系--列比例--解出未知--寫出答案
在第一遍審題時，找出題中涉及的化學方程式
第二遍審題時，找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質的直接或間接關系
第三遍審題時，確定數(shù)據(jù)帶入化學方程式中，列出比例式
(2)基本解題步驟：“設、寫、找、列、解、答”
�、�“設”：設未知數(shù)
�、�“寫”：寫出符合題意的.化學方程式
�、�“找”：找出已知量與未知量的比例關系;根據(jù)化學方程式求出有關各物質的相對分子質量總和，并標在各物質化學式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下面上下對齊
�、�“列”：列出已知量與待求量對應項的比列式
�、�“解”：接觸待求的未知量
�、�“答”
知識點四：利用化學方程式進行簡單計算的基本類型
(1)已知某反應物或生成物的質量，求另一物質或反應物的質量
(2)有關含有雜質的反應物和生成物的計算
純凈物的質量=不純物質的質量-雜質的質量=不純物質的質量*純凈物的質量分數(shù)(純度)=不純物質的質量*(1-雜質的質量分數(shù))
物質的純度=純物質的質量/不純物質的總質量*100%
物質的純度=不純化合物中某元素的質量分數(shù)/化合物中該元素的理論質量分數(shù)*100%
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成考化學復習講義
分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：
1、分子是保持物質化學性質的一種粒子
2、分子是原子構成的考試用書
3、分子、原子的體積和質量都很小
4、分子、原子都不斷運動
5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮
6、同種物質的分子化學性質相同
7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變
8、在化學變化中，分子組成和種類都改變
9、分子和原子的本質區(qū)別是在化學變中是否可以再分
10、離子是帶電的原子或原子團
11、原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質量不變
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結構，但達到穩(wěn)定結不一定是稀有氣體原子
14、核電荷數(shù)或質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素
15、同種元素的核電荷數(shù)或質子數(shù)相同
16、不同種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)或核電荷數(shù)不同
17、元素的化學性質與其原子結構的.最外層電子數(shù)有密切關系
18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N
元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零
21、元素只講種類不講個數(shù)
22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分
23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變
24、元素周期表中，原子序數(shù)=質子數(shù)
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